I.Способы выражения состава раствора.

РАСТВОРЫ

 

 

Методические указания по решению задач

индивидуального и контрольного заданий

для студентов I курса всех специальностей

 

 

Новосибирск 2004

 

 

Методические указания разработаны к.т.н., доцентом В.Н.Зыряновой

 

 

Утверждены методической комиссией СТФ

____________2004г.

 

Рецензент:

-Н.А Старцева, к.х.н., доцент кафедры химии (НГАСУ).

 

Индивидуальное задание и контрольная работа по теме «Растворы» включают следующие разделы: способы выражения состава раствора; коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов и электролитов; водородный и гидроксильный показатели растворов; гидролиз солей.


Читать далее I.Способы выражения состава раствора.

III. Коллигативные свойства растворов электролитов.

Раствор электролита состоит из растворителя и растворенного вещества (электролита), которое частично или полностью диссоциирует на ионы. В растворе число частиц в результате диссоциации увеличивается. Коллигативные свойства растворов электролитов описываются уравнениями с поправочным множителем – изотоническим коэффициентом ( i ), учитывающим процесс диссоциации:

(12)

×i(13)

(14)

pосм= С×R×T×i, (15)

(16)

α – степень диссоциации электролита;

k – число частиц, образующихся при диссоциации 1молекулы электролита.

 

Пример 8. Определите температуру кипения раствора AgNO3, если ω(AgNO3)= 2%, α(AgNO3) = 90%, ρ(р-ра) = 1 г/мл.

 


Читать далее III. Коллигативные свойства растворов электролитов.

III. Коллигативные свойства растворов электролитов.

Раствор электролита состоит из растворителя и растворенного вещества (электролита), которое частично или полностью диссоциирует на ионы. В растворе число частиц в результате диссоциации увеличивается. Коллигативные свойства растворов электролитов описываются уравнениями с поправочным множителем – изотоническим коэффициентом ( i ), учитывающим процесс диссоциации:

(12)

×i(13)

(14)

pосм= С×R×T×i, (15)

(16)

α – степень диссоциации электролита;

k – число частиц, образующихся при диссоциации 1молекулы электролита.

 

Пример 8. Определите температуру кипения раствора AgNO3, если ω(AgNO3)= 2%, α(AgNO3) = 90%, ρ(р-ра) = 1 г/мл.

 


Читать далее III. Коллигативные свойства растворов электролитов.

IV.Водородный и гидроксильный показатели растворов.

Расчет pH и pOH растворов сильных кислот.

 

Вода является слабым амфотерным электролитом. В чистой воде содержатся молекулы Н2О, а также ионы Н+ и ОН, образующиеся при диссоциации воды:

Н2О↔Н+ + ОН

Произведение концентраций ионов Н+ и ОН называется ионным произведением воды Кв. Для воды и разбавленных растворов электролитов Кв=cont и при 298 К равно 10-14:

Кв= [H+]∙[OH]= 10-14 (17)

Cильные кислоты в растворе диссоциируют полностью:

HCl→ H+ + Cl, NH+=1

Согласно теории электролитической диссоциации ионы Н+ являются носителями кислотных свойств раствора. Концентрацию Н+-ионов можно вычислить:

[H+]= c(B)∙α∙NH+ (18)

c(B) – молярная концентрация кислоты, моль/л;


Читать далее IV.Водородный и гидроксильный показатели растворов.

V. Гидролиз солей.

 

Гидролизом солей называют реакцию обмена между водой и растворенными в ней солями. В результате протекания процесса гидролиза соли в растворе появляется избыток ионов Н+ или ОН, сообщающий раствору кислотные или щелочные свойства. Гидролиз протекает обратимо и сопровождается изменением рН раствора.

 

1. Гидролиз по катиону. Ему подвергаются соли,образованные катионом слабого основания и анионом сильной кислоты. В результате образуется слабодиссоциирующий электролит и сильная кислота, среда кислая, рН < 7.

 

Пример 24. Напишите ионное и молекулярное уравнение гидролиза NH4Cl, укажите реакцию среды и рН раствора.

Решение.1. Уравнение диссоциации:


Читать далее V. Гидролиз солей.