IV. ПРИМЕРЫ ВЫПОЛНЕНИЯ ЗАДАНИЙ

 

Пример 1.Сколько граммов карбоната натрия нужно взять для приготовления 500мл. раствора. Массовая доля карбоната натрия 10%масс. Плотность раствора (d420) равна 1,15г/мл.

Решение. Так как состав раствора выражен в массовых долях, необходимо рассчитать массу раствора

m раствора = d204 · Vраствора;

m раствора = 1,15 · 500 = 575г.

Из определения массовой доли

ω = m раств. вещ. · 100 / m раствора

Следует, что m Na2CO3 = 10 · 575 / 100 = 57,5г.

Ответ. Для приготовления 500мл. раствора с массовой долей 10% необходимо взять 57,5 грамм карбоната натрия.


Читать далее IV. ПРИМЕРЫ ВЫПОЛНЕНИЯ ЗАДАНИЙ

Расчет pH, pOH растворов сильных оснований

 

Сильные основания в растворе диссоциируют полностью:

KOH→ K+ + OH,NOH=1

Ионы ОН являются носителями щелочных свойств раствора. Концентрацию ОН — ионов можно рассчитать:

[OH]= c(B)∙α∙NOH (21)

c(B) – молярная концентрация основания, моль/л;

α – степень диссоциации;

NOH — число ионов ОН, образующихся при диссоциации 1 молекулы основания.

Щелочную реакцию среды водного раствора основания характеризуют гидроксильным показателем рОН:

рОН= -lg[OH] (22)

Так как водородный и гидроксильный показатели взаимосвязаны, можно определить рН раствора основания:

рН= 14 – рОН (23)

 

Пример 15. Определите концентрации ионов Н+, ОНи рН 0,3н …
Читать далее Расчет pH, pOH растворов сильных оснований

Электролитическая диссоциация солей, кислот и гидроксидов

 

Основания и кислородсодержащие кислоты содержат связь R–ОН, где R – атом элемента или атом, к которому присоединены другие группы (например, NH4-, CH3COO- ).

. Различают основной и кислотный тип диссоциации:

ROH « R++ OH(основной тип диссоциации);

НОR« H+ + RO (кислотный тип диссоциации),

При электролитической диссоциации происходит разрыв связей с наибольшей степенью ионности. Чем больше разность относительных электроотрицательностей (ОЭО) элементов, образующих связь, тем сильнее связь поляризована, т.е. тем большую степень ионности она имеет и тем легче диссоциирует на ионы. Например, в соединении NaOH разность ОЭО кислорода и натрия (DОЭОO-Na) равна:

3,5 — 0,9 =2,6.

Разность ОЭО кислорода и водорода (DОЭОО-Н) …
Читать далее Электролитическая диссоциация солей, кислот и гидроксидов

Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель. Нейтральная, кислая и основная среды

Вода является очень слабым электролитом. Электролитическая диссоциация воды выражается следующим уравнением:

Н2О <=> Н+ + ОН

Это обратимый процесс. Константа диссоциации воды запишется:

умножая левую и правую части выражения на [H2O],

получим = [Н+]∙[ОН],

где = Кд∙[H2O] и называется ионным произведением воды Это уравнение показывает, что при постоянной температуре произведение концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов есть величина постоянная.

При 220С [Н+]∙[ОН] = 10-14 мол/л. В воде [Н+] = [ОН] = 10-7 мол/л.

В зависимости от концентрации ионов водорода различают нейтральную, кислую и основную (щелочную) среду (растворы).


Читать далее Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель. Нейтральная, кислая и основная среды

II. Коллигативные свойства растворов неэлектролитов

Раствор неэлектролита состоит из растворителя и растворенного вещества в виде недиссоциированных молекул. Коллигативными свойствами раствора неэлектролита являются свойства, которые зависят от концентрации и практически не зависят от природы неэлектролита. К таким свойствам относятся:

Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором (I закон Рауля)

(8)

(8а)

р0— давление насыщенного пара над чистым растворителем, Па;

р – давление насыщенного пара над раствором неэлектролита, Па;

х(В) – молярная доля неэлектролита в растворе;

Понижение температуры замерзания (II закон Рауля)

(9)

(9а)

Кк – криоскопическая константа, Kk(H2O)=1,86 …
Читать далее II. Коллигативные свойства растворов неэлектролитов