Расчет pH, pOH растворов сильных оснований

 

Сильные основания в растворе диссоциируют полностью:

KOH→ K+ + OH,NOH=1

Ионы ОН являются носителями щелочных свойств раствора. Концентрацию ОН — ионов можно рассчитать:

[OH]= c(B)∙α∙NOH (21)

c(B) – молярная концентрация основания, моль/л;

α – степень диссоциации;

NOH — число ионов ОН, образующихся при диссоциации 1 молекулы основания.

Щелочную реакцию среды водного раствора основания характеризуют гидроксильным показателем рОН:

рОН= -lg[OH] (22)

Так как водородный и гидроксильный показатели взаимосвязаны, можно определить рН раствора основания:

рН= 14 – рОН (23)

 

Пример 15. Определите концентрации ионов Н+, ОНи рН 0,3н …
раствора NaOH, степень электролитической диссоциации NaOH равна 80%.

Решение.NaOH – сильное основание, уравнение диссоциации: NaOH ®Na+ + OH, NOH = 1.

1. с(NaOH) = сэк(NaOH) = 0,3 моль/л, так как z(NaOH)=1.

2. Определим концентрацию ОН — ионов по формуле (21):

моль/л;

3. Определим концентрацию Н+ — ионов по ионному произведению воды по формуле (17):

моль/л;

4.

 

Пример 16. Определите pH раствора, в 1л которого содержится 0,0051г гидроксид-ионов.